jueves, 13 de junio de 2013

equilibrio

margarita valderrama
edwin urrea
lorena quintero
wendy reina
johan
andrean telles
y el otro telles
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Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.

Generalmente la siguiente reacción ocurre:

ácido+ base → sal + agua
En esta reacción de neutralización se puede usar una solución indicadora tal como la fenolftaleina (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de Sodio), pero también se puede usar el azul de safranina, el azul de metilena, etc. para saber si esa solución contiene alguna basez

HCl+NaOH---> NaCl +H2O
H2SO4+2NaOH---> NaSO4+2H2Oz
H2SO3+2NaOH---> NaSOz

REACCIÓN REVERSIBLE

Otra reacción química irreversible es aquella en la que uno de los productos, al menos, escapa del sistema reaccionante, por ejemplo, como lo hace el dióxido de carbono (volátil) en la reacción siguiente: Es aquella donde la reacción ocurre en ambos sentidos (↔). Generalmente se lleva a cabo en un sistema cerrado, entonces los productos que se forman interactúan entre si para reaccionar en sentido inverso (←) y regenerar los productos. Luego de cierto tiempo, la velocidad de reacción directa (→) e inversa (←) se igualan, estableciéndose entonces el equilibrio químico.

Ejemplos:

EQUILIBRIO QUIMICO

Una reacción irreversible es una reaccion quimica que ocurre prácticamente en un solo sentido. En este tipo de reacciones la velocidad de la reacción inversa es despreciable respecto de la velocidad de la reacción directa. Y en algunas reacciones como en las de combustión prácticamente nulaLa reacción ocurre hasta agotar al menos uno de los reactivos, que se llama «reactivo limitante».1

Puede simbolizarse con la siguiente

Por ejemplo el petróleo –que podemos simbolizar con , o la madera, arden en presencia de oxígeno (O2) para transformarse principalmente en dióxido de carbono (CO2) y agua (H2 O), liberando energía térmica (reacción exotérmica). Estos productos necesitarán de procesos biológicos de fotosíntesis para volver a transformarse en substancias orgánicas, pero no se transformarán de forma espontánea en los reactivos originales.4

Las reacciones de los hidrocarburos (por ejemplo el petróleo y sus derivados) pueden representarse de esta manera:

$\rm C_{n}H_{m} + \left (n + \frac{m}{2} \right ) \rm O_{2} \longrightarrow n \rm CO_{2} + m \rm H_{2}O$

$\rm CaCO_{3} + 2 HCl \longrightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \,\!$

oxxido

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también se denominan de doble substitución, descomposición o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:

AB + CD -> AC + BD

Algunos ejemplos:

CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF

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óXido – reducción (redox) from Karla94olyo

TERMOQUIMICA Ejercicio 10 - Ecuaciones termoquímicas y entalpía procesos...

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Las ecuaciones termoquímicas son aquellas en la que se representan los cambios materiales y energéticos que ocurren en las reacciones químicas. En ellas se muestra el estado de agregación de cada sustancia que interviene en la reacción y el balance energético del proceso indicado generalmente como la variación de entalpía

entalpía es una magnitud expresa una medida de la cantidad de energía
energía interna: las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema
entropía permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo
entalpía libre da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reaccion quimica
presión mide como la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie
volumen es una magnitud escalar definida como el espacio ocupado por un objeto
temperatura stá relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema

BALASE DE ECUACIONES

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

A + B C + D

Reactivos Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en

H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos

5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

miércoles, 5 de junio de 2013

descoposicion

DESCOMPOSICIÓN QUIMICA : Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.

.Por otra parte y a instancias de la Química se habla de reacción de sustitución en aquellos casos en los que uno o varios átomos son reemplazados por otros átomos, por ejemplo, una sustitución electrófila aromática es una reacción común dentro de la química orgánica en la cual un átomo hidrógeno, unido a un sistema aromático es sustituido por un grupo electrófilo; esta reacción permitirá preparar compuestos aromáticos sustituidos a través de una enorme variedad de grupos funcionales

· Sustitución nucleofílica monomolecular (SN1).En este caso la reacción procede por etapas,disociándose primero los compuestos en sus iones y reaccionando después estos iones entre sí.Se produce por medio decarbocationes.

Sustitución nucleofílica biomolecular (SN2).En este caso la reacción transcurre en una sola etapa,produciéndose simultáneamente el ataque del reactivo y la expulsión del grupo saliente.En este caso,si el ataque tiene lugar sobre un carbono quiral se produce una inversión en la configuración,aunque puede no pasar de R a S o viceversa, puesto que el sustituyente puede alterar el orden de prioridades